Materi

PERTEMUAN                 : 1

KELAS/SEMESTER       : X MIPA 2 / 1

MATERI                           : Ikatan Kimia

IKATAN KIMIA

Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi antara atom-atom yang membentuk molekul-molekul.

1.      KESTABILAN UNSUR

a.      Kestabilan Unsur Gas Mulia

Atom-atom dapat dikelompokkan menjadi atom logam, nonlogam, metaloid, dan gas mulia. Atom-atom gas mulia bersifat stabil, sedangkan atom-atom lainnya bersifat tidak stabil. Atom-atom gas mulia bersifat stabil karena kulit terluarnya terisi penuh oleh electron.

Tabel 2.1 Elektron Valensi Atom-Atom Gas Mulia

Atom	Konfigurasi Elektron	Elektron Valensi
₂He	2	2
₁₀Ne	2 8	8
₁₈Ar	2 8 8	8
₃₆Kr	2 8 18 8	8
₅₄Xe	2 8 18 18 8	8
₈₆Rn	2 8 18 32 18 8	8

2. Cara Atom-atom uang tidak stabil Mencapai Kestabilannya

Agar setiap atom itu stabil, atom harus berjumlah 8.

Golongan IA melepas 1 elektron

Golongan IIA melepas 2 elektron

Golongan IIIA melepas 3 elektron

Golongan IVA menerima 4 elektron

Golongan VA menerima 3 elektron

Golongan VIA menerima 2 elektron

Golongan VIIA menerima 1 elektron

Golongan VIIIA Stabil

3. Simbol Lewis (Kaidah oktet)

Untuk memudahkan kita dalam mempelajari ikatan kimia antar atom,dengan digunakannya simbol Lewis yang menggambarkan elektron valensi suatu atom. Cara penulisannya adalah:

1. Tuliskan simbol atomnya

2. Tempatkan titik mengelilingi simbol atomnya maksimum sampai dengan 4 titik. Titik selanjutnya ditempatkan dengan titik sebelumnya sampai mencapai konfigurasi oktet (8 elektron)

3. Setiap titik mewakili 1 elektron yang ada pada kulit terluar atom tersebut. Tanda titik (.) bisa diganti oleh tanda silang (x), lingkaran (o) dsb.

Ikatan kimia terdir iatas Ikatan Kimia Ion dan Kovalen.

Unsur yang melepas e⁻ : Unsur yang elektron valensi 1,2,3 (+)

Contoh:

₁₁Na : 2 8 1 = Na⁺ + e⁻

₁₂Mg : 2 8 2 = Mg²⁺ + 2e⁻

₁₃Al : 2 8 3 = Al³⁺ + 3e⁻

Unsur yang menerima e⁻ : Unsur yang elektron valensi 4,5,6,7 (-)

Contoh:

₆C : 2 4 =  C + 4 e⁻ -> C⁴⁻

₇N : 2 5 = N + 3 e⁻ -> N³⁻

= O + 2 e⁻ -> O²⁻

₁₇Cl : 2 8 7 = Cl + e⁻ -> Cl⁻

Contoh pembentukan ion:

1. Na dengan Cl

₁₁Na : 2 8 1

₁₇Cl : 2 8 7

Na -> Na⁺+ e⁻ + Cl + e⁻ -> Cl⁻

Hasilnya: Na + Cl -> Na⁺ + Cl⁻ = NaCl

2. Al dengan O

₁₃Al : 2 8 3

₈O : 2 6

Al -> Al³⁺ + 3e⁻ x 2 = 2Al -> 2Al³⁺+ 6e⁻

O + 2 e⁻ -> O²⁻ x 3 = 3O + 6e⁻ -> 3O²

Hasilnya:

2Al + 3O –> 2Al³⁺ + 3O² = Al₂O₃

3.  Al dengan F

₁₃Al : 2 8 3

₉F = 2 7

Al -> Al³⁺ + 3e⁻ x 2 = 2Al -> 2Al³⁺+ 6e⁻

F + 2 e⁻ -> F²⁻ x 3 = 3F + 6e⁻ -> 3F ²

Hasilnya: 2Al + 3F = 2Al³⁺ + 3F ² = Al₂F ₃

4. K dan He

₁₉K : 2 8 8 1

₂He : 2

Hasilnya: tidak dapat membentuk senyawa ion karena K dan He sama-sama melepas e⁻.

5. Ca dengan N

₂₀Ca : 2 8 8 2

₇N : 2 5

Ca -> Ca²⁺+ 2 e⁻ x 3 = 3Ca -> 3Ca²⁺ + 6 e⁻

N + 3 e⁻ -> N³⁻ x 2 = 2N + 6 e⁻ -> 2N³⁻

Hasilnya: 3Ca + 2N -> 3Ca²⁺ + 2N³⁻ = Ca₃N₂